重庆市重庆一中高三理综(化学部分)上学期第一次月考试题

发布于:2021-10-04 14:59:38

2014 年重庆一中高 2015 级高三上期第一次月考 化 学 试 题 卷
I 卷(共 42 分) 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量: H-1 C-12 Na-23

N-14

O-16

S-32

Cl-35.5

Ca-40

Cu-64

Mg-24

选择题(本题为 7~13 小题,每小题 6 分,每小题只有一个选项符合题意) 7.下列说法不正确的是 A. 浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中 B. 已经完成定容的 500 mL 1.0 mol·L-1 的 NaOH 溶液,某同学不慎将容量瓶中溶液洒出, 只能重新配制 C. 导管口点燃 CO 时需要验纯,H2 加热还原 CuO 时也需要验纯 D. 物质溶于水的过程中,一般有放热或吸热现象,因此溶解的操作不能在量筒中进行 8.利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是 选项 实验器材(省略夹持装置) A B C D 三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 相应实验 煅烧石灰石制取生石灰

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL 容 用浓盐酸配制 100mL 0.1 mol·L-1 的稀盐酸溶液 量瓶 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管 用饱和 Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 用 H2SO4 标准液滴定未知浓度的 NaOH 溶液

9. NA 为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是 A.常温常压下,42g 乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为 6 NA B.1 mol Mg 与足量 O2 或 N2 反应生成 MgO 或 Mg3N2 均失去 2 NA 个电子 C.由 CO2 和 O2 组成的混合气体中共有 NA 个分子,其中的氧原子数为 2NA D.6.4g SO2 与足量氧气反应生成 SO3,转移电子数为 0.2 NA 10. 下列说法或表达正确的是 ①次氯酸的结构式为 H—Cl—O ②含有离子键的化合物都是离子化合物 ③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质 ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,云、雾均能产生丁达尔效应 ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物,但是碱性氧化物一定是金属氧化物 A.①②④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③④⑤ 11. 下述实验不能达到预期实验目的的是 选项 A B C 实验内容 将 2.5 g CuSO4·5H2O 溶解在 97.5 g 水中 实验目的 配制质量分数为 1.6%的 CuSO4 溶液

向盛有 1 mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度 液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加 Na2S 溶 更小的沉淀 液 取少量待检固体溶于水中, 滴加少量 Ba(OH)2 溶 检验 NaHCO3 固体中是否含 Na2CO3

液,观察是否有白色沉淀生成 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出, 关 闭活塞,换一个接收容器,上层液体从 分液漏斗上口倒出

12. 在两个密闭容器中, 分别充有质量相同的甲、 乙两种气体, 若它们的温度和密度均相同, 试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系,判断下列说法正确的是 A.若 M(甲)<M(乙) ,则气体的压强:甲>乙 B.若 M(甲)>M(乙) ,则气体的摩尔体积:甲<乙 C.若 M(甲)>M(乙) ,则气体体积:甲<乙 D.若 M(甲)<M(乙) ,则分子数:甲<乙 13.在 T℃时,将 a g NH3 完全溶于水,得到 V mL 溶液,假设该溶液的密度为 ρ g/cm3, 溶质的质量分数为 ? ,物质的量浓度为 c mol·L-1。则下列选项不正确的是

??
A.溶质的质量分数为

17c 1000 ?

B.用水稀释该溶液,OH- 的物质的量增加 C.该溶液中共有 6 种微粒 D.上述溶液中再加入 V mL 水后,所得溶液溶质的质量分数大于 0.5 ? II 卷(共 58 分) 1. (共 17 分)本题分三个部分,分别完成以下问题: I. 下面列出了几组物质或粒子,请将合适的组号填写在空格上。 ①金刚石与“足球烯”(C60) ②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ③235U、238U ④氧气(O2)与臭氧(O3) ⑤乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3) ⑥淀粉和纤维素

⑦ (1)是同素异形体的是 , (填序号,下同) (2)是同位素的是 , (3)是同分异构体的是 , (4)是同一物质的是 。 II. 下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤C2H6 ⑥MgF2 ⑦HNO3 (1)只由离子键构成的物质是______________(填序号,下同) (2)由离子键和非极性键 构成的物质是______________(3)由极性键和非极性键构成的物质是______________ III. 提纯下列物质(括号内的物质是杂质) ,请将所选用的除杂试剂和分离方法(填字母或 者序号)填入对应的空格中(若不选,填“无”) 除杂试剂:A. 盐酸 B. 酸性高锰酸钾 C. 氢氧化钠溶液 D. (浓)溴水 E. H2(催化剂) F. CaO G. NaCl 分离方法:① 蒸馏 ② 分液 ③ 洗气 ④ 过滤 被提纯的物质 (1) (2) 酒精(水) 乙烷(乙烯) 除杂试剂 分离方法

(3) (4) (5)

硬脂酸钠溶液(甘油) 苯(苯酚) SiO2(Al2O3)

2. (共 13 分)氯碱工业是最基本的化学工业之一,其主要原理基于电解饱和食盐水:2NaCl

+2H2O

电解 ?????

2NaOH+H2↑+Cl2↑,它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列

问题: (1)电解前,如果粗盐中 SO42- 含量较高,必须添加钡试剂除去 SO42- ,该钡试剂可以是 ______________(填字母代号)。 a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 (2)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下: 成分 质量分数(%) NaCl 15~20 Mg(OH)2 15~20 CaCO3 5~10 BaSO4 30~40 其他不溶物 10~15

利用盐泥生产 MgSO4·7H2O 晶体的工艺流程如下图所示。

回答下列问题: ①酸洗过程中加入适量硫酸控制 pH 为 5 左右,反应温度在 50℃左右。持续搅拌使之充分反 应,以使 Mg(OH)2 充分溶解并转化为 MgSO4,CaCO3 在此过程中转化为 CaSO4,请解释此转 化得以发生的原因 。 ②过滤所得滤渣的主要成分为 。 ③根据下图分析,蒸发结晶过滤所得晶体 A 主要成分为 。

④真空干燥 MgSO4·7H2O 晶体的原因是 。 (3)已知 NaCl 在 60 ℃的溶解度为 37.1 g,现电解 60 ℃精制饱和食盐水 1371 g,经分析, 电解后溶液密度为 1.37 g·cm-3,其中含有 20 g NaCl,则电解后 NaOH 的物质的量浓度为 ________________mol·L-1。 3. (14 分)某研究性学*小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以

下问题。 该小组设计的简易实验装置如图所示:

该实验的主要操作步骤如下: ①配制 100 mL 1.0 mol·L-1 的盐酸溶液; ②用________(填仪器名称并注明规格)量取 7.5mL 1.0 mol·L-1 的盐酸溶液加入锥形瓶中; ③称取 a g 已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使 HCl 全部参加反应,a 的数值 至少为________; ④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性; ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为 V mL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题。 (1)步骤①中,配制 100 mL 1.0 mol·L-1 的盐酸溶液时,下列哪些操作会使配制浓度偏 小(填写字母) 。 A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长 D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.烧杯中有少量水 (2)请填写操作步骤中的空格:步骤②_______________ 步骤③___________ (3)实验步骤⑤中应选用__________(填字母)的量筒。 A.100 mL B.200 mL C.500 mL (4)读数时除恢复到室温外,还要注意 ①______________________________,②_________________________________。 (5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为 Vm=____L/mol。 4.(12 分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量 Na+ 、 Al3+ 、 Fe3+ 等 杂 质 ) 生 产 医 药 级 二 水 合 氯 化 钙 ( CaCl2·2H2O 的 质 量 分 数 为 97.0%-103.0%)的主要流程如下:

(1) 除杂操作是加入氢氧化钙, 调节溶液的 pH 为 8.0-8.5, 以除去溶液中的少量 Al3+、 Fe3+。 检验 Fe(OH)3 是否沉淀完全的试验操作是 。

(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的 pH 约为 4.0,其目的有:① ;② 。 (3)测定样品中 Cl- 含量的方法是:a.称取 0.7500 g 样品,溶解,在 250 mL 容量瓶中定 容;b.量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中;c.用 0.05000 mol·L-1AgNO3 溶液滴定至终点, 消耗 AgNO3 溶液体积的*均值为 20.39 mL。 ①计算上述样品中 CaCl2·2H2O 的质量分数为 。 ②若用上述办法测定的样品中 CaCl2·2H2O 的质量分数有时超过 100.0%(测定过程中产生 的误差可忽略) ,其可能原因有

2014 年重庆一中高 2015 级高三上期第一次月考 化 学 答 案 2014.9 7. B 8. C 9.D 10. C 11. C 12. A 13. D 1. (共 17 分) (此题每空 1 分,多选或者少选或者错选一律 0 分) I. (1)①④ (2) ③ (3) ⑤ (4)②⑦ II. (1)⑥ (2)② (3)⑤ III. 被提纯的物质 (1) (2) (3) (4) (5) 酒精(水) 乙烷(乙烯) 硬脂酸钠溶液(甘油) 苯(苯酚) SiO2(Al2O3) 除杂试剂 F D G C A 分离方法 ① ③ ④ ② ④

2. (共 13 分,每空两分,最后一空 3 分) (1)ac(多选或者少选或者错选一律扣 1 分,扣完为止) (2)①硫酸能与碳酸钙反应,搅拌过程中产生的 CO2 不断逸出,碳酸钙转化为硫酸钙 ②BaSO4、CaSO4 等不溶于酸的物质(答出 BaSO4 即可) ③NaCl ④减小压强,降低水的沸点,避免干燥温度过高而失去结晶水(答到防止加热温度过高失去 结晶水给 1 分,答到真空或者减压降低水的沸点给 1 分) (3)7.14(未保留三位有效数字扣一分) 3. (共 16 分,每空 2 分,两个计算题每空 3 分) (1)A C (2)②10 mL 量筒 ③0.090(未保留两位有效数字扣一分) (3)A (4)调节量筒高度,使量筒内的液面与集气瓶内的液面相* ;读数时眼睛视线应 与量筒中水的凹液面相* (5)4/15 V(或者 1/3.75V,不能使用数字表示,使用数字表示一律算错误) 4.(共 12 分,每空 2 分) (1)取少量上层清液与试管中(1 分) , 滴加 KSCN 溶液, ,若不出现血红色, 则表明 Fe(OH)3 沉淀完全(1 分) 。 (2)①将溶液中的少量 Ca(OH)2 转化为 CaCl2;②防止溶液吸收空气中 CO2 或者答:防止 Ca2+在蒸发时水解(答到任意两个都给分) ( 3 )① 99.91% (未保留四位有效数字扣一分) ②样品中存在少量的 NaCl ;少量的 CaCl2·2H2O 失水。


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